Como se puede modificar el equilibrio de una reaccion quimica?

¿Cómo se puede modificar el equilibrio de una reacción quimica?

Existen tres variables que afectan al estado de equilibrio:

1. Cambios en la concentración de las especies reaccionantes.
2. Cambios en la presión y el volumen.
3. Efecto de la temperatura.

¿Cómo influirá en el equilibrio el aumento en la presión?

Si aumenta la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles. Si disminuye la presión de un sistema gaseoso en equilibrio, el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles.

¿Cómo se desplaza el equilibrio?

Entonces, el equilibrio se desplaza en el sentido de formación de HI (g), ya que ésa es la dirección de la reacción en que se consume el hidrógeno introducido. Si se incrementa desde el exterior la concentración de HI, el equilibrio se desplaza en el sentido de la descomposición de HI, restableciéndose, ya que Q > K c.

¿Cuál es el desplazamiento hacia la derecha en el nuevo equilibrio?

Si, en el nuevo equilibrio, a concentración de los productos fuese mayor que la concentración original, decimos que hubo desplazamiento hacia la derecha (sentido de formación de los productos), ya que v 1 fue mayor que v 2:

¿Cuál es la relación de la constante de equilibrio con la temperatura?

Todo lo contrario ocurre en las reacciones endotérmicas, en ellas la formación de productos está favorecida a alta temperatura, es decir, K aumenta cuando T aumenta. Vemos, por tanto, que la relación de la constante de equilibrio con la temperatura depende de la entalpía de reacción.

¿Por qué el equilibrio químico se desplazará hacia la izquierda?

Por el contrario, si se agrega un producto a la reacción, el equilibrio químico se desplazará hacia la izquierda, con el fin de aumentar la concentración de los reactivos. Si se toma como ejemplo la siguiente reacción: