Cual es la relacion entre la temperatura y la presion de un gas?
¿Cuál es la relacion entre la temperatura y la presión de un gas?
La ley de Gay Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante.
¿Qué es la temperatura en el gas?
La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse. Estos átomos a temperatura ambiente tienen una cierta velocidad media (aquí reducida dos billones de veces).
¿Qué pasa si aumentamos la temperatura del gas?
Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. ¿Por qué ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente.
¿Cuál es la relación entre la presión y la temperatura de un gas?
La relación entre la presión y la temperatura de un gas se establece en la ley de Gay-Lussac.. 1. “9.2 Relación entre presión, volumen, cantidad y temperatura: la ley del gas ideal”. Química, Disponible aquí.
¿Cuál es la relación entre el volumen y la temperatura del gas?
La relación entre el volumen y la temperatura del gas fue descubierta por el físico francés Jacques Charles en 1787 y, de manera independiente por Joseph Louis Gay-Lussac, que la publicó en 1802. Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.
¿Cómo afecta la temperatura a las moléculas del gas?
Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas empezarán a moverse más y más rápido, y los impactos sobre el pistón serán más frecuentes y más intensos, como sucedía cuando manteníamos el volumen constante.