Como afecta la entalpia a la solubilidad?
Tabla de contenido
¿Cómo afecta la entalpía a la solubilidad?
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de solubilidad. Se expresa más frecuentemente en kJ/mol a temperatura constante. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente líquido, la temperatura disminuye, mientras que la solución continúa liberando energía.
¿Qué factores inciden en que haya mayor estabilidad térmica en un compuesto iónico?
La estabilidad de un compuesto iónico viene determinada por su entalpía de formación. El compuesto iónico será tanto más estable, cuanto más negativo sea el valor de su entalpía de formación.
¿Cómo se ve afectada la solubilidad de un compuesto iónico con la energía reticular?
Solubles en disolventes polares. Cuanto más estable sea la red, es decir, mayor sea su energía reticular, más difícil será disolverlo porque ser requerirá mayor energía.
¿Qué pasa cuando la entalpía disminuye?
A menor entalpía (intercambio de energía), el sistema tiende al equilibrio; pero al mismo tiempo aumenta la entropía, ya que hay mayor posibilidad de caos en el sistema. Por su parte, una entropía mínima implica un menor nivel de caos y por lo tanto, el intercambio de energía (entalpía), será mayor.
¿Cómo influye la energía reticular en el enlace ionico?
La energía reticular, o también llamada energía de red, es aquel tipo de energía que es liberado cuando se altera la estructura iónica de un compuesto, esto es, cuando se separa un mol del compuesto iónico en iones gaseosos, o cuando los iones gaseosos se unen para formar un compuesto.
¿Qué es la energía de hidratación?
La energía de hidratación, pertenece a procesos termodinámicos de disoluciones de compuestos iónicos. Cuando nos encontramos con una disolución acuosa, los iones están rodeados de moléculas de agua polares.
¿Cuál es la diferencia entre los iones hidratados y los sodios hidratados?
Por ejemplo, es el pequeño tamaño del ion potasio hidratado lo que le permite atravesar fácilmente las membranas biológicas, en cambio los iones sodios hidratados, que son más grandes, no lo hacen con tanta facilidad. La formación de interacciones del tipo ion-dipolo en los iones hidratados es muy exotérmica.
¿Qué es el número de hidratación?
Al número total de moléculas de agua que rodean efectivamente a un ion se les conoce con el nombre de número de hidratación. Los iones de menor tamaño, y que tienen mayor carga poseen un número mayor de moléculas de agua en las esferas de hidratación que los iones más grandes y de carga incluso menor.