Cual es la afinidad electronica del potasio?

¿Cuál es la afinidad electrónica del potasio?

Masa Atómica	39,0983 uma
3ª Energía de Ionización	4411,3 kJ/mol
Afinidad Electrónica	48,4 kJ/mol
Radio Atómico	2,35 Å
Radio Covalente	2,03 Å

¿Cuál es la afinidad electrónica del fosforo?

Masa Atómica	30,9738 uma
3ª Energía de Ionización	2911,9 kJ/mol
Afinidad Electrónica	72 kJ/mol
Radio Atómico	1,28 Å
Radio Covalente	1,06 Å

¿Cuál es la afinidad electrónica del azufre?

El azufre combina también con el cloro en varias proporciones para producir monocloruro de azufre, S2Cl2, y dicloruro de azufre, SCl2….

Masa Atómica	32,066 uma
2ª Energía de Ionización	2251 kJ/mol
3ª Energía de Ionización	3360,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica	200,4 kJ/mol
Radio Atómico	1,27 Å

¿Cómo se determina la afinidad electrónica de un elemento?

La afinidad electrónica de un elemento está determinada, en parte, por la energía del orbital desocupado, o parcialmente ocupado, de menor energía en el estado fundamental del átomo. Este orbital es uno de los denominados orbitales fronterade un átomo; otro orbital frontera corresponde al orbital lleno de mayor energía.

¿Cuáles son las afinidades electrónicas más elevadas?

Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16. Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre los electrones de la capa de valencia.

¿Cuáles son las afinidades electrónicas de los elementos del grupo principal?

Afinidades Electrónicas de los Elementos del Grupo Principal*. La afinidad electrónicaes una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. Por ejemplo, cuando un átomo de cloro neutro en forma gaseosa recoge un electrón para formar un ion Cl-, libera una energía de 349 kJ/mol o 3,6

¿Cómo se calcula la afinidad electrónica de un átomo?

De una forma menos precisa se puede estimar por extrapolación de los valores de las diferentes energías de ionización disponibles para el átomo considerando: Ei,1, Ei,2, etc. La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico.