Como difieren entre si los componentes de un par acido base conjugado?
Tabla de contenido
¿Cómo difieren entre si los componentes de un par ácido base conjugado?
En una reacción ácido-base de Brønsted-Lowry, un ácido conjugado es la especie que se forma después de que la base acepta un protón. Por el contrario, una base conjugada es la especie que se forma después de que un ácido dona su protón.
¿Cuál sería la base conjugada de esta sustancia HCl?
el ión cloruro, Cl-, es la base conjugada del ácido clorhídrico, HCl, mientras que H3O+ es el ácido conjugado de la base H2O.
¿Qué es la base conjugada?
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón (H+). En el caso siguiente podemos ver un ejemplo: CH 3 COOH + H 2 O -> CH 3 COO − + H 3 O +. El Ácido acético (CH 3 COOH) al reaccionar con una base (agua) pierde un protón formando la base conjugada que es el ion acetato (CH 3 COO −).
¿Cuál es la diferencia entre un ácido y una base conjugada?
Si la base conjugada es más estable que el ácido, entonces el ácido tenderá a disociarse y será más fuerte, mientras que, si sucede lo contrario, será un ácido débil. A continuación, se presentan algunos ejemplos adicionales de diferentes ácidos y sus respectivas bases conjugadas:
¿Cuál es la diferencia entre un ácido poliprótico y una base conjugada?
La confusión surge del hecho de que la primera base conjugada de un ácido poliprótico aún conserva protones, así que, además de bases conjugadas, también son ácidos que tienen su propia base conjugada. El siguiente ejemplo ilustrará esto de forma más clara:
¿Qué es un ácido base?
Ello significa que cuando un ácido cede un protón, se convierte en una especie química capaz de aceptar nuevamente otro protón, es decir, en una base de Brønsted; y viceversa. Tales especies, que difieren tan sólo en un protón (o en un mismo número de protones), constituyen un par conjugado ácido-base.