Que condiciones deben cumplir las moleculas para que formen enlaces por puentes de hidrogeno?
Tabla de contenido
- 1 ¿Qué condiciones deben cumplir las moléculas para que formen enlaces por puentes de hidrógeno?
- 2 ¿Qué requisitos son necesarios para la formación de enlaces de hidrógeno?
- 3 ¿Cuándo se forma un puente de hidrógeno?
- 4 ¿Cómo afectan los enlaces de hidrógeno a los puntos de fusión-ebullición?
- 5 ¿Cuál es la distancia interatómica entre el hidrógeno y el aceptor?
¿Qué condiciones deben cumplir las moléculas para que formen enlaces por puentes de hidrógeno?
Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos pequeños muy electronegativos, cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a un átomo electronegativo, Oxígeno, Nitrógeno o Flúor, el átomo con mayor electronegatividad atraerá hacia si los electrones del enlace, formándose …
¿Qué requisitos son necesarios para la formación de enlaces de hidrógeno?
Los enlaces de hidrógeno se forman cuando un átomo “donador” dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él a un átomo electronegativo “aceptor”. (como el del enlace peptídico) y los de los nitrógenos con tres enlaces covalentes =N- (como en His, Trp o bases nitrogenadas).
¿Cuándo se forma un puente de hidrógeno?
La noción de puente de hidrógeno se emplea en el ámbito de la química. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa.
¿Cómo se forman los enlaces de hidrógeno?
Los enlaces de hidrógeno se pueden formar dentro de una molécula o entre átomos en diferentes moléculas. Aunque no se requiere una molécula orgánica para la unión de hidrógeno, el fenómeno es extremadamente importante en los sistemas biológicos.
¿Cuáles son las energías medias del enlace de hidrógeno?
Las energías medias del enlace de hidrógeno son bajas, por ejemplo, en el agua, el O-H, posee una energía de enlace intermolecular en torno a 20 KJ.mol^-1, en cambio la del enlace covalente del O-H, es de unos 460 KJ. mol^-1. Sin embargo, éstas son bastante más altas, de lo que lo son en las interacciones dipolo-dipolo normales,
¿Cómo afectan los enlaces de hidrógeno a los puntos de fusión-ebullición?
En general, si tomamos como referencia los compuestos anteriormente mencionados, H2O, NH3 y HF, podemos concluir que, según aumenta el número de enlaces de hidrógeno, H-O, N-H y H-F, aumentarán también los puntos de fusión-ebullición y los calores de vaporización, aunque los valores de los pesos moleculares no sea excesivamente notoria.
¿Cuál es la distancia interatómica entre el hidrógeno y el aceptor?
La distancia interatómica entre el hidrógeno y el aceptor es menor que la suma de sus radios de Van der Waals, (0,27 nm, aprox. para un par Oxígeno-Hidrógeno), aunque están mas separados que si estuvieran unidos por un enlace covalente puro: