Como aumentar el rendimiento del amoniaco?

¿Cómo aumentar el rendimiento del amoniaco?

El rendimiento aumenta con la presión y disminuye rápidamente con la temperatura: según se puede observar en la gráfica: a P = 100 atm y T= 600 ºC (reacción rápida), el Rendimiento es del 5\%. a P = 100 atm y T= 200ºC (reacción lenta), el Rendimiento es del 77\%.

¿Cómo se aplica el principio de Lechatelier para mejorar el rendimiento del proceso Haber?

Según el Principio de Le Châtelier, un aumento de la presión favorecerá el desplazamiento de la reacción hacia la derecha, ya que a la izquierda hay 4 moles de gas y a la derecha únicamente 2 (recordemos que el aumento de la presión favorece el sentido de reacción en el que hay menos moles gaseosos).

¿Cuál es el efecto de la temperatura en la formación de amoniaco?

EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA FORMACIÓN DE AMONIACO. Puesto que la reacción es exotérmica, según el Principio de Le Chatelier, la formación de amoniaco se verá favorecida por una disminución de la temperatura. Sin embargo, la velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, en cualquiera de los dos sentidos; es decir,

¿Cuánto tiempo se tarda en equilibriar el amoniaco?

A 500-600ºC y unas 900 atm, la conversión de N2 y H2 en amoniaco llega prácticamente a un 40\%; pero sin catalizador se requerirían meses para conseguir el estado de equilibrio. Al añadir el catalizador, se consigue el mismo equilibrio en una fracción de segundo.

¿Qué es el amoniaco y para qué sirve?

Puesto que el amoniaco es un compuesto muy utilizado como materia prima para la elaboración de tintes, plásticos, fertilizantes, fibras sintéticas y explosivos, durante la I Guerra Mundial se produjeron en los Estados Unidos grandes cantidades de amoniaco por el método de la cianamida.

¿Cómo evoluciona la reacción química con el amoniaco?

Como el amoniaco obtenido lo vamos a ir eliminando a la vez que se va formando, la reacción química siempre evolucionará hacia la derecha, porque estamos eliminando la situación de equilibrio; el sistema siempre tenderá al equilibrio, por lo que continuará produciendo amoniaco para alcanzarlo de nuevo.

https://www.youtube.com/watch?v=IjuKdX6I0ZI