Como es que la concentracion de los reactivos y la temperatura afectan el equilibrio quimico?

¿Cómo es que la concentración de los reactivos y la temperatura afectan el equilibrio químico?

Concentración. Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio. Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.

¿Como un sistema de equilibrio responde ante el cambio de concentración?

El principio de Le Chatelier (también conocido como «Principio Chatelier» o «La ley del equilibrio») declara que cuando un sistema experimenta una alteración (como un cambio en la concentración, temperatura, o presión), este responderá y se volverá a establecer un nuevo estado de equilibrio.

¿Cuáles son los factores que modifican el equilibrio?

Existen tres variables que afectan al estado de equilibrio:

• Cambios en la concentración de las especies reaccionantes.
• Cambios en la presión y el volumen.
• Efecto de la temperatura.

¿Cómo se determinan las concentraciones en el equilibrio?

Una vez alcanzado el equilibrio se determinó que la mezcla consistía en 26 atm de NH3 (g), 42 atm de H2 (g) y 202 atm de N2 (g). Determinemos el grado de reacción, α, y el porcentaje que ha reaccionado, 100 α, de cada uno de los reactivos: Para determinar las concentraciones en el equilibrio debemos tener en cuenta los siguientes pasos:

¿Cómo se calculan las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrio?

Cálculos una vez alcanzado el equilibrio Conocida la constante de equilibrio, K, a determinada temperatura, para una reacción específica, se pueden calcular las concentraciones de los componentes de la mezcla en equilibrio, a partir de las concentraciones iniciales, como lo veremos en los siguientes ejercicios.

¿Cómo se relaciona la concentración de los reactivos con las condiciones estándar?

Cuando la reacción Reactivos → Pro- ductos comienza las condicio- nes estándar desaparecen, pues la concentración de los reactivos [concentración 1 M, T = 25 °C y p = 1 atm] variarán al evolucionar dicha reacción, por lo que debe- mos relacionar la nueva variación de ∆G con ∆Go, ya que en condi- ciones distintas a las estándar se utiliza ∆G.

¿Qué pasa si aumenta la concentración de H2 en una reacción?

Si en una reacción N2 + 3H2 2 NH3 aumenta la concentración del N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para favorecer los productos. Lo mismo ocurre si se incrementa la concentración de H2. Después de cierto tiempo se alcanza un nuevo estado de equilibrio de acuerdo a las nuevas concentraciones.