Como explica la teoria cinetica molecular los cambios de estado?
Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo explica la teoría cinética molecular los cambios de estado?
- 2 ¿Cómo se explica el cambio de volumen en términos del modelo cinético molecular?
- 3 ¿Qué sucede según el modelo cinético molecular cuando aumenta la temperatura de las partículas de un gas?
- 4 ¿Cuáles son los trabajos más destacables de la teoría cinética molecular?
- 5 ¿Por qué la temperatura de un sistema no cambia durante un cambio de fase?
¿Cómo explica la teoría cinética molecular los cambios de estado?
La teoría cinético-molecular explica los cambios de estado del siguiente modo: Al calentar un sólido, sus partículas aumentan su energía cinética, por lo que la vibración se hace cada vez más intensa hasta que, alcanzada la temperatura de fusión, se hacen tan débiles que las partículas adquieren libertad de movimiento.
¿Cómo se explica el cambio de volumen en términos del modelo cinético molecular?
Las partículas pueden desplazarse con cierta libertad pero sin alejarse unas de otras. Por esa razón los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente. Predominan las fuerzas de repulsión sobre las de cohesión. Las partículas se mueven con total libertad y están muy alejadas unas de otras.
¿Cómo explica la teoría cinética molecular las leyes de los gases?
Según la teoría cinético-molecular los átomos o moléculas que componen cualquier gas pueden ser considerados como partículas. Así, la TCM considera que un gas está constituido por una gran cantidad de partículas que se mueven aleatoriamente y con trayectorias rectilíneas.
¿Qué características tiene el modelo cinético molecular?
Este modelo se basa en dos postulados fundamentales. – La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran número de partículas separadas entre sí. Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio. Las fuerzas de cohesión y de repulsión son del mismo orden.
¿Qué sucede según el modelo cinético molecular cuando aumenta la temperatura de las partículas de un gas?
La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura. Las partículas se mueven en todas las direcciones. En el caso de un gas chocan contínuamente entre ellas y con las paredes del recipiente que lo contiene.
¿Cuáles son los trabajos más destacables de la teoría cinética molecular?
Algunos de los trabajos destacables son los realizados por Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell. Esta teoría cinético molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen como átomos o por moléculas de estos mismos, que se encuentran en constante en movimiento.
¿Cuál es el argumento de la teoría cinética molecular?
El argumento. Esta teoría cinético molecular postula que la materia está formada por un conjunto de partículas que se conocen como átomos o por moléculas de estos mismos, que se encuentran en constante en movimiento. Como no paran de desplazarse, tarde o temprano se chocan con otro átomo o contra una superficie.
¿Cuáles son los ejemplos de cambios de fase?
Los cambios de estado son ejemplos de cambios de fase o transiciones de fase . Todos los cambios de fase van acompañados de cambios en la energía de un sistema. Los cambios de un estado más ordenado a un estado menos ordenado (como un líquido a un gas) son endotérmicos .
¿Por qué la temperatura de un sistema no cambia durante un cambio de fase?
Así la temperatura de un sistema no cambia durante un cambio de fase . En este ejemplo, mientras exista una pequeña cantidad de hielo, la temperatura del sistema permanece a 0 ° C durante el proceso de fusión, y mientras exista una pequeña cantidad de agua líquida, la temperatura del sistema permanece a 100 ° C durante el proceso de ebullición.