Como se le llama a una reaccion quimica en la que los reactivos se convierten en productos y viceversa?

¿Cómo se le llama a una reacción química en la que los reactivos se convierten en productos y viceversa?

Reacciones de síntesis o adición En estas reacciones químicas dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja. Un ejemplo cotidiano es el amoníaco, que se forma mediante una reacción de síntesis entre el nitrógeno y el hidrógeno.

¿Cómo se expresa la velocidad de reacción de los reactivos y los productos?

La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa, usualmente, en mol/l × s. su velocidad se establece midiendo la variación de la concentración de los reactivos o de los productos con el tiempo.

¿Cuando los reactivos se transforman en productos con la misma velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos se le llama?

Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.

¿Cuando la velocidad de reacción se igualan en los productos?

El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio.

¿Cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa existe una condición de equilibrio químico?

Cuando la velocidad de las reacciones directa e inversa es la misma, no hay cambios en las concentraciones, ya que las cantidades de reactivo que desaparecen a causa de la reacción directa, reaparecen por la reacción inversa. En el equilibrio químico el sistema no permanece inerte. …

¿Qué es la velocidad de reacción?

La velocidad de reacción representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los productos. La velocidad media se mide a partir de la disminución de la concentración de un reactivo o el aumento de la concentración de un producto en un intervalo de tiempo.

¿Cómo calcular la velocidad de un reactivo?

v = k [H2] [NO] La ley nos dice entonces, que la velocidad depende directamente de las concentraciones de ambos reactivos. Existen casos en los que la velocidad no depende de la concentración de alguno de ellos (reacciones de orden cero), es decir, la velocidad es independiente de la cantidad de reactivo que se tenga.

¿Cómo se calcula la velocidad media de formación de un producto de una reacción?

La velocidad media de formación de un producto de una reacción es dado por: Vm = variación de la concentración del producto / variación del tiempo La velocidad de reacción decrece con el tiempo. La velocidad de formación del producto es igual a la velocidad del consumo del reactivo.

¿Cómo aumentar o disminuir la velocidad de reacción?

Como la etapa I es la etapa lenta, para aumentar la velocidad de reacción, se debe actuar en ella. Tanto para aumentar o disminuir la velocidad de reacción, la etapa II (rápida) no va a influir, siendo la etapa I la más importante. Consideremos la siguiente reacción: a A + b B ———-> c C + d D Según la ley de Guldberg-Waage; V = k [A]a [B]b.