Como se produce una reaccion quimica Segun la teoria de colisiones?

¿Cómo se produce una reacción química Según la teoría de colisiones?

​ Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación), al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.

¿Cuáles son los modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl?

Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de HCl: Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.

¿Cuál es la relación entre el estado de las partículas antes y después de una colisión?

Al considerar una colisión no nos interesa tanto el qué ocurre durante la colisión, sino la relación entre el estado de las partículas antes y después de la colisión. Para ello, lo que se utiliza es que las interacciones conservarán la cantidad de movimiento, el momento cinético y, en ciertas ocasiones, la energía cinética .

¿Cuál es la diferencia entre la primera colisión y el estado intermedio de reacción?

La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción química más rápida. El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de transición donde hay un alto valor de energía involucrado.

¿Cuáles son las características de las colisiones efectivas?

Colisiones efectivas. Para que las colisiones sean efectivas hay dos aspectos importantes que deben cumplirse: a. Las moléculas, átomos, iones, … de las especies reacionantes deben tener una energía mínima necesaria (energía de activación), dado casi todas las reacciones implican una ruptura de enlaces que requieren un aporte energético. b.