Como surge la teoria de los orbitales moleculares?

¿Cómo surge la teoría de los orbitales moleculares?

Visión general de la teoría El orbital molecular de menor energía se forma cuando se solapan dos orbitales atómicos que están en fase. ​ El orbital antienlazante, corresponde en la teoría de Lewis al orbital ocupado por aquellos electrones que no se comparten (llamados «pares no enlazantes» en dicha teoría).

¿Quién descubrio el orbital atomico?

Niels Bohr
Mientras estudiaba el comportamiento del átomo de hidrógeno, Niels Bohr (1885- 1962), propuso lo siguiente: – Los electrones se ubican y giran en regiones específicas fuera del núcleo, llamadas órbitas.

¿Qué es un orbital atomico y un orbital molecular?

Al igual que un orbital atómico en un átomo, un orbital molecular es una función de onda que describe a uno de los electrones de la molécula. Los orbitales moleculares se suelen describir como combinaciones lineales de orbitales atómicos (CLOA, LCAO en inglés).

¿Qué son los orbitales de valencia?

Orbitales de Valencia o Capa de Valencia Es el lugar donde se encuentran ubicados los electrones de valencia, corresponde al último nivel del átomo. O más bien lo que sería el orbital más lejano.

¿Cómo se aplica la teoría de orbitales moleculares?

En paralelo, la teoría de orbitales moleculares se aplicó de una manera más aproximada usando algunos parámetros derivados empíricamente en métodos conocidos en la actualidad como métodos de química cuántica semiempíricos. ↑ a b Daintith, J. (2004).

¿Cuál es la teoría de los orbitales moleculares aplicada a la molécula de hidrógeno?

La teoría de los orbitales moleculares aplicada a la molécula de hidrógeno es relativamente sencilla por estar implicados solamente dos orbitales atómicos s y únicamente dos electrones.

¿Cuáles son los orbitales moleculares de los elementos del segundo período?

Orbitales moleculares de los elementos del segundo período Para las moléculas diatómicas y los iones de H y He había que combinar solamente orbitales 1s. En el segundo período la situación es más interesante porque se dispone de orbitales 2s y 2p. Como resultado se forman ocho orbitales moleculares.

¿Cuál es la diferencia entre orbitales atómicos y orbitales moleculares?

Cuando los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares, el número de orbitales moleculares que resulta, siempre es igual al número de orbitales atómicos que se combinan. Orbitales moleculares que son orbitales que dejan de pertenecer a un solo núcleo para pasar a depender de dos o más núcleos.