Como varian los puntos de ebullicion de los compuestos organicos a medida que aumenta el numero de carbonos en la cadena?

¿Cómo varían los puntos de ebullición de los compuestos orgánicos a medida que aumenta el número de carbonos en la cadena?

A medida que aumenta el número de carbonos, aumenta el punto de ebullición de los hidrocarburos. Por ejemplo, el butano de fórmula C4H10 tiene un punto de ebullición de 0° C, mientras que el hexano de fórmula C6H14 tiene un punto de ebullición de 69° C.

¿Cómo se diferencian los alcoholes de los demás hidrocarburos?

Los alcoholes son compuestos ternarios de C, H y O. Pueden considerarse derivados de los hidrocarburos por sustitución de un átomo de H por un hidroxilo (-OH). Al contener en su molécula un radical alquilo y un grupo hidroxilo tienen propiedades físicas intermedias entre los hidrocarburos y el agua.

¿Por qué el punto de ebullición del alcohol es más alto que el de los hidrocarburos?

Los grupos -OH que tiene un alcohol hacen que su punto de ebullición sea mas alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. El punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

¿Cuáles son los puntos de ebullición de las cetonas y los aldehídos?

Puntosdeebullicióndelascetonasylosaldehídos La cetona y el aldehído son más polares, y tienen puntos de ebullición más altos que el éter y el alcano, pero puntos de ebullición más bajos que los de los alcoholes, los cuales forman enlaces de hidrógeno.

¿Cuál es el punto de ebullición más alto?

1) El punto de ebullición más alto podría deberse simplemente a un mayor peso molecular en la cetona, con el grupo funcional agregado. 2) Polaridad: el dipolo fuerte se forma en el grupo carbonilo de ambos compuestos.

¿Cuál es la diferencia entre el aldehído y el hidrógeno unido?

Sin embargo, en el aldehído, el carbono (ahora con una carga ligeramente positiva) sigue siendo un poco más electronegativo que el hidrógeno unido. Por lo tanto, tal vez pueda tomar prestado del hidrógeno para aliviar su carga positiva.