Cual es el punto de ebullicion y el punto de congelacion de una disolucion de naftaleno?
Tabla de contenido
¿Cuál es el punto de ebullicion y el punto de congelación de una disolución de naftaleno?
| Naftalina | |
|---|---|
| Masa molar | 128,17052 g/mol |
| Punto de fusión | 353 K (80 °C) |
| Punto de ebullición | 491 K (218 °C) |
| Presión de vapor | 8,64 Pa (20 °C) 23,6 Pa (30 °C) 0,93 kPa (80 °C) 2,5 kPa (100 °C) |
¿Cómo se calcula el aumento Ebulloscópico?
Aumento ebulloscópico
- la actividad se expresa en mol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.
- Kb, constante de aumento ebulloscópico, característica de cada sustancia.
¿Cuál es el tratamiento más formal de la depresión del punto de congelación?
Un tratamiento más formal de la depresión del punto de congelación está dada por Ebbing. La disminución del punto de congelación ΔTfes una propiedad coligativade la solución, y para las soluciones diluidas se encuentra que es proporcional a la concentración molal cmde la solución:
¿Cómo se calcula el punto de congelación de una solución?
Esto significa que la solución congelará a una temperatura inferior que la del solvente. Al respecto, la ley de Raoult expresa sobre la disminución del punto de congelación lo siguiente: “El descenso crioscópico es directamente proporcional a la molalidad y a la constante crioscópica del solvente”. Tºc – Tc = m . Kc
¿Cuál es la constante de disminución del punto de congelación?
La disminución del punto de congelación ΔTfes una propiedad coligativade la solución, y para las soluciones diluidas se encuentra que es proporcional a la concentración molal cmde la solución: ΔTf= Kfcm Donde Kfse llama constante de disminución del punto de fusión.
¿Qué dice la Ley de Raoult sobre la disminución del punto de congelación?
Al respecto, la ley de Raoult expresa sobre la disminución del punto de congelación lo siguiente: “El descenso crioscópico es directamente proporcional a la molalidad y a la constante crioscópica del solvente”. Tºc – Tc = m . Kc Tc: Temperatura de congelación de la solución (es la temperatura menor).