Cual es la diferencia entre solubilidad y concentracion?
¿Cuál es la diferencia entre solubilidad y concentración?
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del solvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema.
¿Cuáles son los factores que afectan la solubilidad ejemplos?
Factores que afectan la solubilidad: Estos factores son: superficie de contacto, agitación, temperatura y presión. Superficie de contacto: Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el soluto se disuelve con mayor rapidez.
¿Cómo crece la solubilidad?
La solubilidad crece con la concentración, así como con la carga del electrolito inerte. Como sucede con todas las constantes, tambien el Kps, se define según la actividad de los iones en la disolución, estas actividades serán diferentes dependiendo de la fuerza iónica existente en el medio.
¿Cómo se calcula la concentración de un soluto?
Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por cien:
¿Cómo se modifica la solubilidad?
La solubilidad puede verse modificada de una manera brusca al variar el pH, o a través del empleo de agentes complejantes.
¿Cómo afectan los electrolitos a la solubilidad?
La presencia de electrolitos, también afecta a la solubilidad, así, según el tipo de electrolitos existentes, pueden tener lugar dos tipos de efectos, el salino y el efecto de ion común. El efecto salino tiene lugar cuando el electrolito aporta iones diferentes (heteroiones), a los que intervienen en el equilibrio de precipitación.