Cual es la nomenclatura tradicional de LiH?
Tabla de contenido
¿Cuál es la nomenclatura tradicional de LiH?
| Fórmula del Compuesto | Nomenclatura Sistemática |
|---|---|
| Hidruro de litio Hidruro de sodio Hidruro de berilio Hidruro de aluminio Tetrahidruro de plomo Dihidruro de plomo | |
| LiH NaH BeH2 AlH3 PbH4 PbH2 |
¿Qué tipo de enlace es H3CCH3?
b) KF electronegatividad: K= 0,8 F = 4,0 diferencia: 4,0 – 0,8 = 3,2 3,2 ˃ 2 por lo tanto el enlace es iónico c) CC en H3CCH3 electronegatividad: C= 2,5 C= 2,5 diferencia: 2,5 – 2,5 = 0 El enlace entre dos átomos idénticos se clasifica como covalente puro.
¿Cómo se realiza la nomenclatura de los hidruros?
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
- Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
- Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
¿Qué es el enlace iónico?
La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
¿Cuáles son los puntos de ebullición y fusión de los enlaces iónicos?
Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado. Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
¿Cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes y los inorgánicos?
Los enlaces covalentes solo se establecen entre elementos no metales. Otra diferencia radica en el tipo de compuestos que generan ambos enlaces. La mayor parte de los compuestos inorgánicos están constituidos por enlaces iónicos. Por su parte, los compuestos orgánicos siempre se forman con enlaces covalentes.
¿Cómo se forman los enlaces?
Son producto de una transferencia de electrones. Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace. Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.