Cual es la relacion entre calor molar de sublimacion y los calores molares de vaporizacion y de fusion?
Tabla de contenido
¿Cuál es la relación entre calor molar de sublimación y los calores molares de vaporización y de fusión?
La energía (por lo general en kilojoules) necesaria para sublimar un mol de un sólido recibe el nombre de calor molar de sublimación (∆Hubo), y es igual a la suma de los calores molares de fusión y de vaporización: Page 5 El Gran Paso – Química – Octubre 17 2020 Unidad VII Página 5 h) Energía de calor: con las …
¿Cómo influye el calor del sol en los cambios del estado de la materia?
El sólido al absorber calor provoca el aumento de movilidad molecular. La arquitectura molecular del sólido se desmorona haciendo que cada molécula se desplace una sobre la otra pasando al estado líquido. A este cambio de estado se lo denomina “Fusión” y a la temperatura que se produce “Punto de fusión”.
¿Cómo se determina el calor de fusión?
Conocida la masa m de hielo se determina el calor de fusión mediante la fórmula (1). Cuando se produzca esta situación, se incrementa la masa de agua o su temperatura o ambas cosas a la vez, hasta conseguir que todo el hielo del calorímetro se funda. Se funde todo el hielo y la temperatura final de equilibrio es Te =9.5 ºC
¿Cuáles son los ejemplos de fusión y vaporización?
Ejemplo de fusión: hielo derritiendo transformándose en agua. Ejemplo de vaporización: agua hirviendo transformándose en vapor. Ejemplo de condensación: destilación de bebidas.
¿Cuál es el calor de vaporización del agua?
Calor de vaporización del agua Lv =2260·10 3 J/kg Se eleva la temperatura de 1g de hielo de -20ºC a 0ºC Q1 =0.001·2090· (0- (-20))=41.8 J Q2 =0.001·334·10 3 =334 J Se eleva la temperatura del agua de 0º C a 100 ºC Q3 =0.001·4180· (100-0)=418 J Se convierte 1 g de agua a 100ºC en vapor a la misma temperatura
¿Cuál es la diferencia entre el calor sensible y el calor latente de vaporización?
El calor sensible viene a ser el que absorbe el líquido solamente para incrementar su temperatura, lo cual dependerá de su calor específico. Mientras, el calor latente de vaporización es aprovechado para transformarlo directamente en vapor, proceso que es mucho más fácil en el punto de ebullición.