Que es un acido y una base segun Bronsted Lowry?

¿Qué es un ácido y una base según Bronsted Lowry?

En la definición de ácidos y bases de Brønsted–Lowry, un ácido es un donante de protones (H⁺) y una base es un receptor de protones. Cuando un ácido de Brønsted–Lowry pierde un protón, se forma una base conjugada. De igual manera, cuando una base de Brønsted–Lowry gana un protón, se forma un ácido conjugado.

¿Cómo podemos distinguir entre un ácido fuerte y un ácido débil a partir del valor de ka?

Un ácido débil tiene un valor de pKa en un rango aproximado de 2 a 12 en agua. Los ácidos con valores de pKa menores que aproximadamente 2 se dice que son ácidos fuertes; un ácido fuerte está casi completamente disociado en solución acuosa, en la medida en que la concentración del ácido no disociado es indetectable.

¿Cuáles son los ácidos de Lewis?

Pero muchos ácidos de Lewis, no lo son de Bronsted, como por ejemplo, BF3 (BF3 + :NH3 → F3B  NH3). También existen sustancias de Lewis, que pueden actuar como ácidos, y bases a la vez, estas son sustancias conocidas como anfóteras (por ejemplo, el óxido de aluminio).

¿Cuáles son las reglas cualitativas para los ácidos y las bases de Lewis?

Para los ácidos y las bases de Lewis, existen reglas cualitativas que nos permiten poder predecir la fuerza de una sustancia, y estimar incluso, que tipo de base preferirá un ácido concreto o viceversa. Estas reglas se pueden dividir en en:

¿Cuál es la escala de la fuerza ácida de Lewis?

La escala de la fuerza ácida de Lewis, depende de la base que se haya escogido como referente, de manera que un ácido puede ser más fuerte que otro frente a una base, pero también puede ser en cambio, más débil frente a otra.

¿Cómo se definen los ácidos y bases?

Según Lewis, los ácidos y bases se definen como: Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones. Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.