Que es un orbital molecular de enlace y cuales son sus caracteristicas?
Tabla de contenido
¿Qué es un orbital molecular de enlace y cuáles son sus características?
En teoría de orbitales moleculares, un orbital de enlace u orbital enlazante es aquel orbital molecular caracterizado por que hay una densidad electrónica importante entre los núcleos atómicos, esto es, no hay nodos perpendiculares al eje internuclear.
¿Qué es la tom de enlace y anti enlace?
Una característica de la TOM es que introduce el concepto de orbital antienlazante. Un enlace se forma cuando un orbital enlazante está lleno y su antienlazante correspondiente está vacío. Si un electrón situado en un orbital enlazante es excitado a su antienlazante, el enlace se rompe.
¿Qué es la tom en química?
La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos.
¿Qué es la teoría de los orbitales moleculares?
La teoría de los orbitales moleculares describe más precisamente la interacción de los átomos que forman las moléculas y la distribución de los electrones dentro de los átomos. Esta teoría también asume que una nueva serie de orbitales es creada (orbitales moleculares) cuando los átomos interactúan durante la formación del enlace.
¿Cómo se clasifican las moléculas basadas en orbitales moleculares?
En las moléculas, los electrones residen en orbitales moleculares, pero sus formas son diferentes y están asociados con más de un núcleo atómico. La descripción de las moléculas basadas en orbitales moleculares se denomina teoría de los orbitales moleculares.
¿Cuál es el número de orbitales moleculares que se forman?
El número de orbitales moleculares (OM) que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan. Cuando dos orbitales atómicos se combinan, se forman dos orbitales moleculares, uno de los cuales es un OM enlazante con una energía menor que la de los orbitales atómicos. El otro es un OM antienlazante con una energía mayor.
¿Cuáles son los orbitales moleculares de los elementos del segundo período?
Orbitales moleculares de los elementos del segundo período Para las moléculas diatómicas y los iones de H y He había que combinar solamente orbitales 1s. En el segundo período la situación es más interesante porque se dispone de orbitales 2s y 2p. Como resultado se forman ocho orbitales moleculares.