Que fuerzas intermoleculares hay?
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¿Qué fuerzas intermoleculares hay?
[PORTADA]
¿Qué fuerzas intermoleculares en HF?
PUENTE DE HIDRÓGENO ∗ Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo. ∗ Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3. Esto se debe a la formación de asociaciones moleculares, a causa del enlace por puente de H.
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares son las que se presentan cuando se forma el acido clorhidrico?
Ion-Dipolo Las moléculas polares son dipolos, tienen un extremo positivo y un extremo negativo. Por ejemplo la molécula de HCl. La fuerza de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion y de la magnitud del dipolo.
¿Qué son las fuerzas intermoleculares y intramoleculares?
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra). La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas,
¿Cuál es la importancia de las fuerzas intermoleculares en los gases?
La intensidad de las fuerzasintermoleculares disminuyedrásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
¿Qué es el H2S y cuáles son sus efectos?
El H2S es un veneno fatal si se inhala puro o incluso diluido 1 parte de gas en 200 partes de aire. Los pájaros son muy sensibles al H2S y mueren incluso en dilución de 1 en 1500 partes de aire. El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno H2S es un potente veneno.
¿Cuál es el orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares?
El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es: enlace de hidrógeno > dipolo – dipolo > dispersión de London Dipolo:se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas: