Que sucede cuando dos no metales se unen entre si?
¿Qué sucede cuando dos no metales se unen entre sí?
Sucede cuando dos no metales se unen entre sí, estos elementos van a compartir pares de electrones (se comparten de a 2). – Sustancias simples: son dos átomos del mismo elemento. Ej H2 – Sustancias compuestas: átomos de distintos elementos. Ej H2O Los enlaces covalentes en general no son solubles pero existen excepciones como el azúcar.
¿Cuáles son los elementos más electronegativos en la tabla periódica?
En la tabla periódica encontramos los elementos más electronegativos en la esquina superior derecha y los menos electronegativos en la esquina inferior izquierda. El flúor entonces sería él elemento más electronegativo de todos, lo que significa que tiene mucha fuerza y facilidad de formar electrones negativos.
¿Cuál es la relación entre los metales y los no metales?
Porque los metales tienenden a perder electrones (forman cationes) y los no metales tienden a ganar electrones (forman a iones). Por lo general la atracción elostratica entre iones de carga opuesta forma el enlace irónico) se forma
¿Qué sucede cuando un átomo pierde un electrón?
¿Qué sucede cuando un átomo pierde un electrón? Cuando un átomo pierde un electrón, su carga general se vuelve más positiva en uno. Por ejemplo, un átomo neutral tendría una carga positiva después de perder un electrón. Todos los átomos tienden a buscar ser estables, lo que ocurre cuando tienen una carga neutra.
¿Qué son los elementos no metales?
No metales: Son los elementos que no son metales. Si atendemos a su estructura electrónica, se puede observar que poseen en su última capa bastantes electrones y no tienen tendencia a perderlos, sino más bien tienen tendencia a aceptar otros electrones para tener los mismos que el gas noble más cercano.
¿Cómo se oxidan los átomos de metal?
los átomos de metal pierden algunos de sus electrones de valencia a través de un proceso llamado oxidación, lo que resulta en una gran variedad de compuestos iónicos que incluyen sales, sulfuros y óxidos.