Quien propuso que volumenes iguales de gases en las mismas condiciones de temperatura y presion contienen el mismo numero de moleculas?
Tabla de contenido
- 1 ¿Quién propuso que volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas?
- 2 ¿Qué establece el principio de Avogadro?
- 3 ¿Quién propuso el concepto de mol?
- 4 ¿Quién propuso las leyes ponderales?
- 5 ¿Cómo se calcula el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes?
- 6 ¿Cuáles son los volúmenes iguales de gases?
¿Quién propuso que volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas?
Avogadro se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y en la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, y descubrió que: Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
¿Qué establece el principio de Avogadro?
El principio de Avogadro Dicho principio afirma que: “En las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura, todos los gases contienen el mismo número de moléculas”.
¿Quién creó la ley de Avogadro?
Enseñanza de las ciencias, 21 (1), 147-161. Amedeo Avogadro (1776-1856) es una de las figuras más conocidas de la historia de la química.
¿Qué propuso Avogadro para el estudio de la cantidad de sustancia y su relación con la masa molecular de los compuestos químicos?
La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.
¿Quién propuso el concepto de mol?
Wilhelm Ostwald
El término mol fue introducido por Wilhelm Ostwald en 1886, quien lo tomó del latín Mole que significa pila, montón.
¿Quién propuso las leyes ponderales?
a Lavoisier
Pero se atribuye principalmente a Lavoisier, quien (probablemente sin conocer el trabajo de Lomonosov) realizó abundantes experimentos químicos cuantitativos para fundamentarlo.
¿Cómo reaccionan los gases a la misma temperatura y presión?
En 1808, Gay-Lussac publicó que los gases reaccionan entre sí combinándose y obteniéndose volúmenes en proporción a números enteros pequeños. La explicación que se propuso era que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen números iguales de átomos.
¿Cuál es la relación entre la cantidad de gas y su volumen?
La relación entre la cantidad de un gas y su volumen se deduce de los trabajos de Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1823) y Amadeo Avogadro (1776-1856). El trabajo del científico italiano Amadeo Avogadro complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
¿Cómo se calcula el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes?
El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles del gas. Matemáticamente, la Ley de Avogadro se puede expresar de la siguiente manera :
¿Cuáles son los volúmenes iguales de gases?
Volúmenes iguales de gases distintos, comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. 2. Números iguales de moléculas de gases distintos, comparados en las mismas condiciones de temperatura y presión, ocupan volúmenes iguales.